Araba bataryası işlevi

Bataryanın iç yapısı ve işlevi

The asıl motorsalındaki batarya fonksiyonu iyi bilinmektedir. Bataryasız araç başlamaz. Başlatma motoru yanı sıra, ateş merdiveni, ışık ve elektronik uygulamalar tümü elektrik enerjisi gerektirir. Bir bataryanın yapısı nedir? Nasıl çalışıyor?

Bataryanın iç yapısı

Pozitif elektrot:

· Pozitif plaka: Bir kurşun-asit bataryasında, pozitif yüklü plaka (etkin malzeme) kurşun oksit (PbO2)'ten oluşur ve bir elektrolit içinde bulunur.

Pozitif kafes: Pozitif kafes, bir kurşun alaşımıdan oluşur ve etkin malzemeyi tutmak ve akım toplayıcı olarak kullanılır.

Negatif elektrot:

Negatif yüklü plaka (etkin malzeme) saf kurşundan (Pb) oluşur ve aynı şekilde bir elektrolit içinde bulunur. Pozitif plakaya benzer şekilde, bu da bir kurşun alaşımından oluşur ve aynı amaca hizmet eder.

Farklı yüklü elektrotlar bir ayırıcı ile ayrılır.

Elektrolit, sülfit asit (H2SO4) ve destil suyun bir karışımıdır. Bu elektrolit sıvı halde olabilir (geleneksel ıslak pillerde veya geliştirilmiş EFB teknolojisiinde), jel halinde ya da cam mat içinde bağlanmış şekilde olabilir (yeni başlangıç-duraklatma uygulamaları için AGM teknolojisi).

Birden fazla pozitif elektrot pozitif elektrot plak grubunu oluştururken, birden fazla negatif elektrot negatif elektrot plak grubunu oluşturur. Negatif plak grubu ve pozitif plak grubu birlikte birim olarak bir grup oluştururlar.

Bir geleneksel başlangıç pilleri, her biri 2 V isimsal gerilime sahip seriyle bağlı 6 hücreden oluşur; pil tam şarj olduğunda bu, tam olarak 12.72 V gerilime karşılık gelir. Pilin kapasitesi ve soğuk başlangıç yeteneği, pil başına plak sayısına göre belirlenir.

Bir bataryada daha fazla plaka bulunursa ve bu da daha büyük bir yüzey oluşturursa, batarya daha fazla soğuk başlama gücü (CCA) sağlayabilir. Ancak, bataryada daha az ancak daha kalın plakalar kullanılırsa, çevrim dayanımı artar.

Bataryanın işlevi

Bir araba bataryası enerjiyi kimyasal forma depolar ve elektrik enerjisine dönüştürür. Bu elektrokimyasal süreçte, dört madde birbirleriyle reaksiyon girer, böylece kimyasal enerji elektrik enerjisine dönüşür.

· Hidrojen (H)

· Oksijen (O2)

· Kurşun (Pb)

· Kükürt (S)